Los átomos se unen con enlaces químicos al compartir electrones. Esto se basa en cuántos electrones tiene un elemento determinado llenando sus nubes de electrones. Sin embargo, muchos electrones que hay en la nube de electrones más externa que están disponibles para compartir son equivalentes al número de valencia.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Hidrógeno y todo el otros elementos en el primer grupo de la tabla de períodos tienen una valencia de uno.
Electrones de valencia

Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más alto disponible para la unión química. En un enlace covalente, estos electrones de valencia están disponibles para ser compartidos con otro átomo para llenar los niveles de energía disponibles. Este nivel más externo tiene ocho electrones potenciales, pero cuando los ocho electrones están presentes, el producto químico resultante es un gas inerte y noble. Los átomos con menos de ocho electrones en sus capas más externas se unirán con otros átomos para compartir suficientes electrones para formar ocho. Por ejemplo, un átomo de flúor con siete electrones de valencia quiere compartir un electrón de otro átomo para formar ocho electrones de valencia.
Valencia de hidrógeno

El hidrógeno es un átomo único, porque solo tiene dos puntos en su nivel de electrones más externo. El helio tiene dos electrones y exhibe las propiedades de un gas noble. El número de valencia del hidrógeno es uno, porque solo tiene un electrón de valencia y solo necesita un electrón compartido para llenar sus niveles de energía. Esto significa que puede unirse con muchos elementos. Por ejemplo, cuatro átomos de hidrógeno pueden unirse con un átomo de carbono, que tiene cuatro electrones de valencia, para formar metano. Del mismo modo, tres átomos de hidrógeno pueden unirse con un átomo de nitrógeno, que tiene cinco electrones de valencia, para formar amoníaco.
Otros compuestos de hidrógeno

Porque el hidrógeno puede compartir un electrón o perder un electrón para tener un capa externa vacía, también puede formar enlaces iónicos. El hidrógeno puede dar su electrón solitario a una sustancia química como el flúor o el cloro que tienen siete electrones en sus capas más externas. De manera similar, debido a que el hidrógeno tiene propiedades tanto del grupo uno como del grupo siete en la tabla periódica, puede unirse consigo mismo para formar moléculas de hidrógeno. El hidrógeno también puede perder su electrón de valencia en solución para formar un ión de hidrógeno positivo, que es lo que causa la acidez en solución.
Valencia de otros átomos

El hidrógeno y todos los demás átomos en el grupo uno de la tabla periódica (incluyendo litio, sodio y potasio) tienen una valencia de uno. Los dos grupos del grupo (incluidos berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario) tienen una valencia de dos. Los átomos con más de dos electrones de valencia pueden tener más de una valencia, pero su valencia máxima suele ser el mismo número que sus electrones de valencia.

Los grupos del tres al 12 (los elementos de transición, incluida la mayoría de los metales) tienen valencias variables entre uno y siete. Los átomos del grupo 13 (incluyendo boro y aluminio) tienen una valencia máxima de tres. Los átomos del grupo 14 (incluyendo carbono, silicio y germanio) tienen una valencia máxima de cuatro. Los átomos del grupo 15 (incluidos nitrógeno, fósforo y arsénico) tienen una valencia máxima de cinco. Los átomos del grupo 16 (incluidos oxígeno, azufre y selenio) tienen una valencia máxima de seis. Los átomos del grupo 17 (incluidos flúor, cloro y bromo) tienen una valencia máxima de siete. Los átomos del grupo 18, los gases nobles (incluidos el neón y el argón), tienen ocho electrones de valencia, pero como casi nunca comparten estos electrones, se dice que tienen una valencia de cero.