El agua es un solvente, lo que significa que es un líquido que disuelve sustancias. Cualquier sustancia que se disuelve se llama soluto, y la mezcla creada cuando el solvente y el soluto se combinan completamente y no se separan se llama solución. El agua puede ser conocida como el "solvente universal" porque disuelve más sustancias que cualquier otro líquido, pero algunas cosas nunca se disolverán en agua.
TL; DR (Demasiado largo; No se leyó)
Muchas sustancias no se disuelven en agua, como el aceite, la cera de parafina y la arena. Las sustancias que se disuelven en agua no se disolverán más una vez que alcancen el punto de saturación.
Fortalezas relativas de las fuerzas atractivas
Si una sustancia se disuelve o no en un solvente, ya sea agua u otra cosa, depende de las fuerzas de sus fuerzas de atracción, es decir, la fuerza de la atracción entre las partículas de soluto, la fuerza de la atracción entre las partículas de disolvente y las fuerzas entre las partículas de soluto y las partículas de disolvente. Por ejemplo, la glucosa, la forma básica de azúcar, se disuelve en agua porque la fuerza de atracción entre agua y glucosa es más fuerte que la fuerza de atracción entre agua y agua o la fuerza de atracción entre glucosa y glucosa.
Densidad y disolución
Cuando dos líquidos se combinan para formar una solución, se denominan "miscibles". Si no se pueden combinar, se llaman "inmiscibles". Un ejemplo de esto es el petróleo (hecho de hidrógeno y carbono) y el agua, que es la base del proverbio "El aceite y el agua no se mezclan". Si intentas mezclar agua y aceite, el aceite siempre flota hacia arriba porque es más denso que el agua, y esas gotas de aceite nunca se disolverán en agua. Moléculas polares
Las moléculas de agua son polares, lo que significa los átomos están dispuestos de modo que una carga positiva esté en un lado de la molécula y una carga negativa esté en el otro lado. Las moléculas polares se sienten más atraídas por moléculas que también son polares o que tienen una carga, como un ion. Si algo con moléculas no polares se pone en agua, no se disolverá. Esto explica la regla general de la química "lo similar se disuelve como". Un ejemplo perfecto de esto es la cera de parafina y el agua. Si coloca un trozo de cera de parafina, que consiste en muchos enlaces de carbono e hidrógeno, en el agua, permanece como un bulto. Incluso si tritura la cera en pedazos pequeños y la revuelve en el agua, no se disolverá. Esto se debe a que el agua es polar y la cera no es polar.
Disolver, erosionar y suspender
Disolver, erosionar y suspender son reacciones diferentes al contacto con un líquido, y no deben confundirse. La arena no se disuelve en agua porque la fuerza de atracción entre el agua y el agua es más fuerte que la fuerza de atracción entre el agua y las moléculas que forman la arena. Si agitas arena en el agua, el agua se volverá oscura y turbia a medida que la arena se suspenda en el agua, pero la arena no se disolverá. Cuando dejes de remover, la arena se hundirá gradualmente en el fondo del agua, dejando agua limpia en la parte superior. La roca que ha estado expuesta al agua durante muchos años puede parecer que se ha disuelto parcialmente, pero no lo ha hecho; se ha erosionado, en cambio. El agua corriente hace que pequeñas partículas se desgasten de la superficie de la roca. La erosión puede ocurrir en muchas superficies, incluida la capa superior del suelo suelta, el barro y más. El agua transporta el material erosionado a otros cuerpos de agua como lagos, arroyos y depósitos, donde el material se deposita para formar lodo o sedimento.
Saturación y disolución
Un soluto que normalmente se disuelve en agua, como azúcar o sal, no continuará disolviéndose una vez que alcance el punto de saturación. Esto es cuando la cantidad máxima del soluto se ha disuelto en el agua. La solución está en equilibrio, ya que la velocidad de disolución y la velocidad de reforma del soluto sólido son iguales. Si agrega más soluto, la concentración de la solución no cambiará. Simplemente obtendrá una acumulación de sólidos no disueltos en el fondo de la solución.
