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    ¿Cómo se usan las reacciones de oxidación-reducción en la vida cotidiana?

    Una reacción de oxidación-reducción, o reacción redox, es una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren de una molécula o compuesto a otro. La especie que pierde electrones se oxida y generalmente es un agente reductor; la especie que gana electrones se reduce y suele ser el agente oxidante. Las reacciones redox diarias incluyen fotosíntesis, respiración, combustión y corrosión.

    TL; DR (demasiado largo; no se leyó)

    Las reacciones de oxidación y reducción (o redox) suceden en nuestras células durante la administración celular. respiración, en plantas durante la fotosíntesis y durante las reacciones de combustión y corrosión.
    Fotosíntesis en plantas

    En la fotosíntesis, que tiene lugar en las hojas verdes de las plantas, el dióxido de carbono y el agua se combinan bajo la influencia de la luz para forman oxígeno molecular y la glucosa carbohidrato. La planta utiliza la glucosa como combustible para sus procesos metabólicos. En el primer paso, la energía de la luz se usa para liberar los átomos de hidrógeno, reduciéndolos y creando oxígeno gaseoso; estos átomos luego reducen el carbono en el dióxido de carbono. Esto se puede expresar aproximadamente como dióxido de carbono + agua + energía luminosa → carbohidratos + oxígeno + agua. La reacción global y equilibrada para la fotosíntesis generalmente se escribe 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2.
    Respiración

    La respiración celular permite a los organismos liberar la energía almacenada en los enlaces químicos de la glucosa; piense en ello como el punto final absoluto para obtener combustible de los alimentos. La reacción redox equilibrada es:

    C 6H 12O 6 + 6 O 2 -> 6 CO 2 + 6 H 2O + 36 ATP

    Donde ATP es adenosina trifosfato, un compuesto simple que suministra energía que impulsa otros procesos metabólicos. En esta reacción, la glucosa se oxida y se reduce el oxígeno. Hablando en términos generales, cada vez que ves que un compuesto ha perdido átomos de hidrógeno, se ha oxidado y cuando se ha ganado se ha reducido.
    Combustión

    Quizás pienses que la combustión o la combustión son más físicas proceso que uno químico. Sin embargo, la combustión de, por ejemplo, los hidrocarburos en los combustibles fósiles, así como la quema de material orgánico en la madera representan reacciones redox por excelencia. En cada caso, el carbono en el compuesto que se quema se une con átomos de oxígeno en el aire, mientras que algo de oxígeno se une al hidrógeno en el compuesto; por lo tanto, el compuesto que se quema se oxida y se reduce el oxígeno, con dióxido de carbono y vapor de agua emitido como productos de combustión.
    Corrosión

    Cuando el agua entra en contacto con, por ejemplo, una tubería de hierro, algunos del oxígeno en el agua oxida el hierro, produciendo iones de hidrógeno libres. Estos iones se combinan con oxígeno en el aire ambiente para formar agua, y el proceso comienza nuevamente en la etapa de oxidación de hierro, con el resultado de que aumentan las cantidades de hierro en un estado más oxidado, es decir, transportando más y más Carga positiva. Estos átomos de hierro se combinan con grupos hidroxilo - pares de oxígeno-hidrógeno cargados negativamente - para formar los compuestos Fe (OH) 2, o hidróxido de hierro (II), y Fe (OH) 3, o hierro ( III) hidróxido. Finalmente, con el secado, lo que queda es Fe2O3, u óxido de hierro, es el material marrón rojizo conocido como óxido.

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