"Calor" representa la energía térmica de las moléculas en una sustancia. El agua se congela a 0 grados centígrados. Pero la temperatura de un cubo de hielo puede caer muy por debajo de eso. Cuando se saca un cubo de hielo de un congelador, la temperatura del cubo aumenta a medida que absorbe el calor de su entorno. Pero una vez que el cubito de hielo alcanza 0 C, comienza a derretirse y su temperatura se mantiene en 0 durante todo el proceso de fusión, a pesar de que el cubito de hielo continúa absorbiendo calor. Esto ocurre porque la energía térmica absorbida por el cubo de hielo es consumida por las moléculas de agua que se separan entre sí durante la fusión.
La cantidad de calor absorbido por un sólido durante su fase de fusión se conoce como el calor latente de fusión y se mide mediante calorimetría.
Recopilación de datos
Coloque una taza de espuma de poliestireno vacía en una balanza y registre la masa de la taza vacía en gramos. Luego llene la taza con aproximadamente 100 mililitros, o aproximadamente 3.5 onzas, de agua destilada. Regrese la taza llena a la balanza y registre el peso de la taza y el agua juntos.
Coloque un termómetro en el agua de la taza, espere unos 5 minutos para que el termómetro alcance el equilibrio térmico con el agua, luego registre la temperatura del agua como la temperatura inicial.
Coloque dos o tres cubitos de hielo en una toalla de papel para eliminar el agua líquida en las superficies de los cubos, luego transfiera rápidamente los cubos a la taza de espuma de poliestireno. Use el termómetro para agitar suavemente la mezcla. Observe la lectura de temperatura en el termómetro. Debería comenzar a caer casi de inmediato. Continúe agitando y registre la temperatura más baja indicada en el termómetro antes de que la temperatura comience a subir. Registre este valor como la "temperatura final".
Retire el termómetro y vuelva a colocar la taza de espuma de poliestireno en la balanza y registre la masa de la taza, el agua y el hielo derretido.
Cálculos
Determine la masa de agua en la taza restando la masa de la taza vacía del peso de la taza y el agua juntas, como se recolectó en el paso 1. Por ejemplo, si la taza vacía pesó 3.1 gramos y la taza y el agua juntos pesaron 106.5 gramos, luego la masa del agua fue 106.5 - 3.1 \u003d 103.4 g.
Calcule el cambio de temperatura del agua restando la temperatura inicial del agua de la temperatura final del agua. Por lo tanto, si la temperatura inicial fue de 24.5 C y la temperatura final fue de 19.2 C, entonces deltaT \u003d 19.2 - 24.5 \u003d -5.3 C.
Calcule el calor, q, eliminado del agua de acuerdo con la ecuación q \u003d mc (deltaT), donde myta deltaT representan el cambio de masa y temperatura del agua, respectivamente, yc representa la capacidad calorífica específica del agua, o 4.184 julios por gramo por grado Celsius, o 4.187 J /gC. Continuando con el ejemplo de los pasos 1 y 2, q \u003d ms (deltaT) \u003d 103.4 g * 4.184 J /g-C * -5.3 C \u003d -2293 J. Esto representa el calor extraído del agua, de ahí su signo negativo. Según las leyes de la termodinámica, esto significa que los cubitos de hielo en el agua absorbieron +2293 J de calor.
Determine la masa de los cubitos de hielo restando la masa de la taza y el agua de la masa de la taza. , agua y cubitos de hielo juntos. Si la taza, el agua y el hielo juntos pesaban 110.4 g, entonces la masa de los cubitos de hielo era 110.4 g - 103.4 g \u003d 7.0 g.
Encuentre el calor de fusión latente, Lf, de acuerdo con Lf \u003d q ÷ m dividiendo el calor, q, absorbido por el hielo, según lo determinado en el paso 3, por la masa de hielo, m, determinado en el paso 4. En este caso, Lf \u003d q /m \u003d 2293 J ÷ 7.0 g \u003d 328 J /sol. Compare su resultado experimental con el valor aceptado de 333.5 J /g.
Consejos
Si necesita el calor latente de fusión en unidades que no sean julios por gramo, como calorías por gramo, utilice una herramienta de conversión de unidades en línea, como la que se proporciona en la sección Recursos.
