Puede asociar nitrato de amonio con explosivos; Se usa comúnmente en explosivos de seguridad y pirotecnia, así como en fertilizantes. Pero no todos los experimentos con nitrato de amonio terminan con una explosión. Cuando agrega nitrato de amonio al agua, tiene un buen ejemplo de una reacción endotérmica.
TL; DR (demasiado largo; no se leyó)
Agregar nitrato de amonio al agua convierte la mezcla frío y es un buen ejemplo de una reacción química endotérmica. Propiedades del nitrato de amonio
El compuesto químico nitrato de amonio, una sal de amoníaco y amonio y ácido nítrico, es un sólido cristalino incoloro altamente soluble en agua. Su fórmula química es NH4NO3, lo que significa que es una molécula compuesta de átomos de nitrógeno, hidrógeno y oxígeno.
Agregar nitrato de amonio al agua
El nitrato de amonio consiste en enlaces iónicos estrechamente unidos. Cuando entra en contacto con el agua, las moléculas polares de agua interfieren con esos iones y eventualmente los dispersan. Se necesita energía para hacer esto, que se absorbe del entorno y hace que la solución se enfríe. Si bien se produce algo de calor cuando los iones de nitrato de amonio interactúan con las moléculas de agua (es decir, una reacción exotérmica), es mucho menos de lo que se necesita para que las moléculas de agua dispersen los fuertes enlaces iónicos del nitrato de amonio, por lo que El proceso es una reacción endotérmica, o una que absorbe energía de su entorno. Es por esta razón que el nitrato de amonio sólido se usa en compresas frías comerciales, que en realidad son solo una mezcla de nitrato de amonio y agua. Si se lastima, puede mezclar el contenido de la bolsa y colocarlo en la parte lesionada de su cuerpo. La reacción endotérmica de la mezcla de nitrato de amonio y agua elimina el calor de la parte del cuerpo, "congelando" el área dolorosa.
Calentando nitrato de amonio disuelto
Si calienta suavemente el nitrato de amonio que se ha disuelto en agua, la solución se descompone para liberar óxido nitroso, comúnmente llamado gas hilarante. Conocido como descomposición térmica, cuando la solución se descompone en óxido nitroso y vapor de agua, este proceso requiere una temperatura de entre 180 grados Celsius (356 grados Fahrenheit) a 250 grados Celsius (482 grados Fahrenheit). Esto solo debe hacerse bajo condiciones controladas y supervisadas en un laboratorio de química porque el nitrato de amonio puede causar asfixia si se inhala demasiado y puede explotar a altas temperaturas. Debido a que el nitrato de amonio sólido puede sufrir una descomposición explosiva cuando se calienta en un espacio cerrado, su envío y almacenamiento están sujetos a las regulaciones gubernamentales.
