Los ácidos y las bases son compuestos con una cosa importante en común: cuando los sumerge en solución, liberan iones libres. En una solución acuosa, que es la más común, la forma tradicional de diferenciarlos es que un ácido libera iones positivos de hidrógeno (H ^{+) mientras que una base libera hidrógenos negativos (OH -). Los químicos miden la fuerza de un ácido o base por su pH, que es un término que se refiere al "poder del hidrógeno". El punto medio de la escala de pH es neutral. Los compuestos con un pH inferior al valor del punto medio son ácidos, mientras que aquellos con un valor más alto son básicos o alcalinos.}

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Los ácidos tienen un sabor agrio mientras las bases saben amargas. Un ácido reacciona con los metales para producir burbujas de gas hidrógeno mientras que una base se siente viscosa al tacto. Los ácidos tornan rojo el papel tornasol azul mientras que las bases tornan rojo el papel tornasol azul.
Definiciones en evolución

La teoría de un compuesto ácido o básico como uno que libera iones de hidrógeno o hidróxido respectivamente fue presentada por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884. La teoría de Arrhenius generalmente explica cómo los ácidos y las bases se comportan en solución y por qué se combinan para formar sales, pero no explica por qué ciertos compuestos que no contienen iones de hidróxido, como el amoníaco, pueden formar bases en solución.

La teoría de Brønsted-Lowry, introducida en 1923 por los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, rectifica esto definiendo los ácidos como donantes de protones y las bases como aceptores de protones. Esta es la definición en la que los químicos confían con mayor frecuencia al analizar soluciones acuosas.

Una tercera teoría, presentada por el químico de Berkeley G.N. Lewis, también en 1923, considera los ácidos como aceptores de pares de electrones y las bases como donantes de pares de electrones. La teoría de Lewis tiene la ventaja de incluir compuestos que no contienen hidrógeno en absoluto, por lo que alarga la lista de reacciones ácido-base.
La escala de pH

La escala de pH se refiere a la concentración de iones de hidrógeno Es el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno: pH \u003d -log [H +]. La escala va de 0 a 14, y un valor de 7 es neutral. A medida que aumenta la concentración de iones de hidrógeno, el pH disminuye, por lo que los valores entre 0 y 7 indican ácidos, mientras que los valores de 7 a 14 son básicos. Los valores de pH muy altos y muy bajos indican soluciones peligrosamente corrosivas.
El sabor de los ácidos y las bases

Si tuviera que comparar el sabor de una solución ácida con una solución básica, lo cual no es aconsejable si el El pH es muy alto o muy bajo: encontrará que una solución ácida sabe ácida mientras que una solución básica sabe amarga. El sabor agrio en las frutas cítricas se debe al ácido cítrico que contienen, el vinagre es agrio porque contiene ácido acético y la leche agria es alta en ácido láctico. El agua mineral alcalinizante, por otro lado, tiene un sabor suave pero notablemente amargo.
Se siente viscoso, los ácidos producen gases

Cuando una solución alcalina como el amoníaco y el agua se combina con ácidos grasos, produce jabón . Eso es lo que sucede a pequeña escala cuando ejecutas una solución básica entre tus dedos. La solución se siente resbaladiza o viscosa al tacto porque la solución alcalina se combina con los ácidos grasos en los dedos.

Una solución ácida no se siente viscosa, pero formará burbujas si sumerge el metal en ella. Los iones de hidrógeno reaccionan con el metal para producir hidrógeno gaseoso, que burbujea hasta la parte superior de la solución y se disipa.
La prueba de tornasol

La antigua prueba de ácidos y bases, el papel de tornasol es papel de filtro que ha sido tratado con colorantes hechos de líquenes. Un ácido convierte el papel tornasol azul en rojo, mientras que una base convierte el papel tornasol rojo en azul. La prueba de fuego funciona mejor si el pH está por debajo de 4.5 o por encima de 8.3.