El petróleo contiene diferentes tipos de aceite, como aceite combustible y lubricantes, y muchos otros aceites provienen de la materia vegetal, como el aceite de oliva, el aceite de palma y el aceite de canola. Ninguno de estos aceites se mezcla con agua a temperatura ambiente, pero se disuelve en algunos solventes orgánicos como el benceno o la gasolina. Incluso el agua puede disolver el aceite en las condiciones adecuadas de temperatura y presión.
Advertencias
Las sustancias químicas orgánicas como el benceno y el tetracloruro de carbono son tóxicas y solo deben manipularse. por un profesional capacitado.
Polaridad
Algunas moléculas exhiben una propiedad electrostática llamada polaridad. Un extremo de sus moléculas tiene una carga positiva y el otro extremo tiene una carga negativa. En general, las sustancias polares se disuelven en disolventes polares, como el agua. Sin embargo, los aceites no tienen polaridad, por lo que se disuelven en solventes no polares.
Gasolina
La gasolina contiene muchas sustancias no polares diferentes, como hexano, heptano y octano. La gasolina disuelve eficazmente los aceites e incluso la grasa. El hexano, aislado de otros componentes de la gasolina, sirve como solvente para aceites vegetales, como el aceite de maní y el aceite de soja.
Tetracloruro de carbono
La molécula de tetracloruro de carbono consiste en cuatro átomos de cloro unidos con un solo átomo de carbono. . El cloro a menudo forma compuestos polares. Sin embargo, en el tetracloruro de carbono, el átomo de carbono está en el centro de la molécula, mientras que los átomos de cloro se posicionan de tal manera que ningún lado de la molécula de tetracloruro de carbono es más electronegativo que cualquiera de sus otros lados. Como resultado, el tetracloruro de carbono actúa como una molécula no polar y disuelve los aceites. Dos sustancias no polares
Algunos solventes orgánicos, como la acetona y el éter dietílico, contienen oxígeno electronegativo como parte de su composición molecular. Sin embargo, el átomo de oxígeno único de la acetona está unido al carbono central de una cadena de tres carbonos, y el átomo de oxígeno único en el éter dietílico ocupa el centro de una cadena con dos átomos de carbono a cada lado. Debido a la posición central del oxígeno, ni la acetona ni el éter dietílico son una sustancia polar, y ambos disuelven los aceites de manera efectiva. La acetona sirve como ingrediente en preparaciones comerciales diseñadas para eliminar el exceso de grasa de la piel grasa.
Benceno
El benceno, un componente del petróleo, tiene la fórmula química C6H6. Sus seis átomos de carbono forman un anillo. Dado que los enlaces carbono-hidrógeno no tienen polaridad, el benceno es un compuesto no polar que disuelve eficazmente los aceites. Sirve como solvente para extraer el petróleo del esquisto. Otros solventes orgánicos, como el éter dietílico y la acetona, tienen el mismo propósito.
Agua supercrítica
En condiciones normales, el agua no disuelve el aceite. Sin embargo, las propiedades del agua cambian cuando se somete a altas temperaturas y presiones. Cuando el agua alcanza una temperatura de 374 grados C y una presión de 218 atmósferas, se convierte en agua supercrítica, según la Universidad de Yokohama. Bajo estas condiciones extremas, el aceite se disuelve en agua. El agua supercrítica sirve como solvente para refinar aceites pesados.
