Los átomos forman dos tipos de enlaces: iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos, que son comunes entre los elementos del Grupo 1 de la tabla periódica (metales) y los del Grupo 17 (halógenos), se producen cuando un átomo pierde un electrón y otro átomo lo adquiere. Ambos átomos se convierten en iones cargados y se atraen entre sí electrostáticamente. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten pares de electrones. Estos enlaces pueden ser polares o no polares, y eso hace la diferencia. Las moléculas polares son eléctricamente neutras, pero se organizan de tal manera que le dan a la molécula una diferencia de carga neta entre un extremo y el otro. Se disolverán en agua en diversos grados porque la molécula de agua es polar, mientras que las moléculas no polares no lo harán.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

El pariente La electronegatividad de los átomos que forman una molécula es el principal determinante de si la molécula es polar o no.
Definición de electronegatividad

El químico estadounidense Linus Pauling fue la primera persona en describir el fenómeno de la electronegatividad, que definió como "El poder de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí mismo". Creó una unidad adimensional determinada por el número atómico del elemento en cuestión y la distancia de los electrones de valencia desde el núcleo. Luego creó una escala definiendo la electronegatividad del flúor (F), el elemento más electronegativo, como 4.0 y calculando las electronegatividades relativas para los otros elementos.

Después de asignar un valor a cada elemento, Pauling notó dos tendencias. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica, y también aumenta de abajo hacia arriba en cada grupo. De acuerdo con esta tendencia, el francio (Fr), en la parte inferior del Grupo 1, es el elemento con menos electronegatividad. Tiene un valor de 0.7 en comparación con el valor máximo de 4.0 asignado al flúor.
Electronegatividad y polaridad

La diferencia en la electronegatividad entre los átomos proporciona una forma general de saber qué tipo de molécula formarán. Una diferencia mayor que 2.0 indica un enlace iónico, mientras que una diferencia menor que 0.5 indica un enlace covalente no polar. Una diferencia entre 0.5 y 2.0 indica un enlace covalente polar. Algunas tablas periódicas muestran valores de electronegatividad, pero también puede encontrar gráficos que enumeran solo la electronegatividad.

Ejemplo: El hidrógeno (H) tiene una electronegatividad de 2.1, mientras que la del oxígeno (O) es 3.5. La diferencia es 1.4, lo que indica que la molécula de agua es polar.
Las moléculas no polares se pueden combinar para formar unas polares

La polaridad molecular también depende de la simetría. Se puede ver que la molécula de agua es polar debido a la diferencia en la electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno, pero la disposición asimétrica de los hidrógenos en el oxígeno también contribuye a la diferencia de carga entre los dos lados de la molécula. En general, las moléculas grandes que contienen moléculas polares más pequeñas son polares, pero si todas las combinaciones atómicas que comprenden una molécula no son polares, la molécula grande puede seguir siendo polar. Depende de la disposición de los átomos alrededor del central, que puede predecir usando un diagrama de puntos de Lewis.