La Ley de Hess describe la conservación de la energía en reacciones químicas, indicando que el flujo de calor de una reacción es igual a la suma del flujo de calor de sus reacciones compuestas. Un calorímetro mide el flujo de calor creando un sistema cerrado que contiene la reacción. Idealmente, una lectura del calorímetro mostraría el cambio exacto de calor que requiere una reacción dada; sin embargo, el calorímetro absorbe una cantidad de calor del sistema. Calcular el Qcal, el calor del calorímetro, le permite ajustar sus lecturas para determinar el flujo de calor total de una reacción.
Encuentre el calor específico (Ccal) para el calorímetro.

Aplicar una cantidad medida de calor, usando un elemento como un mechero Bunsen con una tasa conocida de energía /segundo, al calorímetro.


Registre cuántos segundos pasan desde que aplica el calor al calorímetro hasta la temperatura de el calorímetro aumenta en un grado Celsius.


Multiplique la tasa de energía /segundo del elemento por el número de segundos que aplicó el calor para encontrar Ccal expresado en energía /grado Celsius.

Calcule Qcal


Mida el cambio de temperatura en grados Celsius que ocurre durante la reacción dentro del calorímetro.


Multiplique Ccal (energía /grado Celsius) por el cambio de temperatura que ocurrió durante la reacción En el calorímetro. Por ejemplo, si el calorímetro requiere 3.5 julios para aumentar un grado centígrado y la reacción aumenta la temperatura del calorímetro en 5 grados centígrados, usted multiplicaría 3.5 julios /grado centígrado por 5 grados centígrados.


Registre el producto de Ccal y cambio de temperatura como el Qcal total. En el ejemplo, Qcal equivale a 17.5 julios, lo que significa que el calorímetro absorbió 17.5 julios liberados por la reacción.