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    Cómo calcular el pH de NaOH

    La escala de pH, que varía de 0 a 14, le indica cuán ácida o alcalina es una solución. Un pH inferior a 7 es ácido, mientras que un pH superior a 7 es alcalino. En términos matemáticos, el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de iones de hidrógeno en la solución. Una tira de prueba de pH le dirá que el NaOH (hidróxido de sodio) es un alcalino fuerte, pero para calcular su pH exacto, primero debe calcular su molaridad.

    TL; DR (demasiado largo; no Leer)

    Usar una tira indicadora de pH le dirá que el NaOH (hidróxido de sodio) es un alcalino fuerte. Esto significa que tiene un pH hacia el extremo superior de la escala de pH, que varía de 0 a 14. Para calcular el pH exacto, calcule la molaridad de la solución, luego aplíquela a la fórmula de pH.
    Cálculo de la molaridad

    La molaridad (M) es la concentración de una solución expresada como el número de moles de soluto por litro de solución, usando la fórmula M \u003d moles de soluto ÷ litros de solución. El primer paso es calcular el número de moles de soluto presente. Si ha disuelto 1 g de NaOH en suficiente agua para hacer un total de 250 ml de solución, calcule la cantidad de moles de soluto presente al sumergir la masa de NaOH por la masa molecular del compuesto. La masa molecular de NaOH es 40, así que calcule 1 ÷ 40 \u003d 0.025.

    Luego, calcule el número de litros de solución presente. En este ejemplo, tiene 250 ml de solución. Convierta a litros dividiendo por 1000, porque hay 1000 mililitros en un litro. Calcula 250 ÷ 1000 \u003d 0.25.

    Luego, divide la cantidad de moles de soluto por la cantidad de litros de solución. Ejercitar 0.025 ÷ 0.25 \u003d 0.1. La molaridad de la solución de NaOH es 0.1 M.
    Ionización de NaOH

    La ionización es la adición o eliminación de un electrón para crear un ion. Perder un electrón crea un ion positivo, y ganar un electrón crea un ion negativo. Una solución acuosa de NaOH (NaOH + H2O) da como resultado iones Na + y OH-. Como el NaOH es una base fuerte, se ioniza completamente en agua. Esto significa que 0.1 mol de éste se disociará en 0.1 mol de Na + y OH-.
    Calcular pH

    Para calcular el pH, aplique la fórmula pOH \u003d -log [OH-]. Haga ejercicio -log [0.1] \u003d 1. Luego, aplique la fórmula pH + pOH \u003d 14. Para aislar el pH, haga ejercicio 14 - 1 \u003d 13. El pH de su solución de NaOH es 13.

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