En el lenguaje cotidiano, las personas usan los términos calor y temperatura indistintamente. Sin embargo, en el campo de la termodinámica y la física en general, los dos términos tienen significados muy diferentes. Si está tratando de calcular cuánto calor absorbe algo cuando eleva su temperatura, debe comprender la diferencia entre los dos y cómo calcular uno a partir del otro. Puede hacerlo fácilmente: simplemente multiplique la capacidad calorífica de la sustancia que está calentando por la masa de la sustancia y el cambio de temperatura para encontrar el calor absorbido.

TL; DR (Demasiado largo; Didn ' t Leer)

Calcular la absorción de calor usando la fórmula:

Q

\u003d mc
∆ T

Q

significa el calor absorbido, m
es la masa de la sustancia que absorbe calor, c
es la capacidad calorífica específica y ∆ T

es el cambio de temperatura.
La primera ley de la termodinámica y el calor

La primera ley de La termodinámica establece que el cambio en la energía interna de una sustancia es la suma del calor transferido a ella y el trabajo realizado sobre ella (o el calor transferido a ella menos
el trabajo realizado por
eso). "Trabajo" es solo una palabra que los físicos usan para la transferencia de energía física. Por ejemplo, remover una taza de café funciona en el líquido que contiene y trabajas en un objeto cuando lo levantas o lo arrojas.

El calor es otra forma de transferencia de energía, pero es una que tiene lugar cuando dos objetos están a temperaturas diferentes entre sí. Si pone agua fría en una sartén y enciende la estufa, las llamas calientan la sartén y la sartén caliente calienta el agua. Esto eleva la temperatura del agua y le da energía. La segunda ley de la termodinámica dicta que el calor solo fluye de los objetos más calientes a los más fríos, y no al revés.
Explicación de la capacidad calorífica específica

La clave para resolver el problema de calcular la absorción de calor es el concepto de Capacidad calorífica específica. Las diferentes sustancias necesitan que se les transfieran diferentes cantidades de energía para elevar la temperatura, y la capacidad calorífica específica de la sustancia le indica cuánto es. Esta es una cantidad dada el símbolo c
y se mide en julios /kg grado Celsius. En resumen, la capacidad calorífica le indica cuánta energía calorífica (en julios) se necesita para elevar la temperatura de 1 kg de un material en 1 grado C. La capacidad calorífica específica del agua es 4,181 J /kg grado C, y la la capacidad calorífica del plomo es de 128 J /kg de grado C. Esto le indica a simple vista que se necesita menos energía para aumentar la temperatura del plomo que el agua.
Cálculo de la absorción de calor

Puede usar el información en las últimas dos secciones junto con una fórmula simple para calcular la absorción de calor en una situación específica. Todo lo que necesita saber es la sustancia que se calienta, el cambio de temperatura y la masa de la sustancia. La ecuación es:

Q

\u003d mc
∆ T

Aquí, Q
significa calor (lo que quiere saber), m
significa masa, c
significa la capacidad de calor específica y ∆ T

es el cambio de temperatura. Puede encontrar el cambio de temperatura restando la temperatura inicial de la temperatura final.

Como ejemplo, imagine aumentar la temperatura de 2 kg de agua de 10 grados C a 50 grados C. El cambio de temperatura es Em T

\u003d (50-10) grados C \u003d 40 grados C. De la última sección, la capacidad calorífica específica del agua es 4,181 J /kg grado C, por lo que la ecuación da :

Q

\u003d 2 kg × 4181 J /kg grado C × 40 grados C

\u003d 334,480 J \u003d 334.5 kJ

Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 334.5 mil julios (kJ) de calor para elevar la temperatura de 2 kg de agua en 40 grados C.
Consejos sobre unidades alternativas

A veces se dan capacidades de calor específicas en diferentes unidades . Por ejemplo, se puede citar en julios /gramo grados C, calorías /gramo grados C o julios /mol grados C. Una caloría es una unidad alternativa de energía (1 caloría \u003d 4.184 julios), los gramos son 1/1000 de un kilogramo , y un lunar (acortado a mol) es una unidad utilizada en química. Siempre que use unidades consistentes, la fórmula anterior se mantendrá.

Por ejemplo, si el calor específico se da en julios /gramo grado C, cite la masa de la sustancia en gramos también o, alternativamente, convierta la capacidad calorífica específica en kilogramos multiplicándola por 1,000. Si la capacidad calorífica se da en julios /mol grado C, también es más fácil citar la masa de la sustancia en moles. Si la capacidad calorífica se da en calorías /kg grado C, su resultado será en calorías de calor en lugar de julios, que puede convertir después si necesita la respuesta en julios.

Si encuentra a Kelvin como un unidad de temperatura (símbolo K), para los cambios de temperatura esto es exactamente lo mismo que Celsius, por lo que realmente no necesita hacer nada.