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    Cómo calcular la cantidad de reactivo en exceso

    El reactivo en exceso, también conocido como exceso de reactivo, es la cantidad de producto químico que queda después de una reacción completa. Se rige por el otro reactivo, que se utiliza por completo y, por lo tanto, no puede reaccionar. Cuando conozca el reactivo en exceso, puede calcular las cantidades finales de producto y reactivo.

    Equilibre la reacción

    Equilibre la reacción química para que pueda evaluar exactamente cuánto de cada reactivo es necesario. Por ejemplo, en la reacción Mg (OH) 2 + HCl - & gt; MgCl2 + H2O, los materiales de inicio y finalización están desequilibrados porque hay un átomo de magnesio en cada lado, pero tres átomos de hidrógeno a la izquierda a dos átomos a la derecha, un átomo de cloro a la izquierda a dos átomos a la derecha, y dos átomos de oxígeno a la izquierda a un átomo a la derecha. En este ejemplo, agrega un "2" al frente del ácido clorhídrico y un "2" al frente del agua para equilibrar la ecuación. La reacción ahora es Mg (OH) 2 + 2HCl - & gt; MgCl2 + 2H2O.

    Buscar peso molecular

    Convertir las cantidades de reactivo en moles. Usa una tabla periódica para encontrar las unidades de masa atómica para cada elemento. Por ejemplo, supongamos que tiene una solución de 65 gramos de hidróxido de magnesio y 57 gramos de ácido clorhídrico. El magnesio tiene 24.305 unidades de masa atómica, el oxígeno tiene 16 unidades de masa atómica e hidrógeno tiene 1 unidad de masa atómica. Tienes un átomo de magnesio, dos átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, así que calcula 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 unidades de masa atómica. Este es el peso de una molécula de hidróxido de magnesio.

    Divide el peso molecular

    Usa la fórmula moles = gramos ÷ peso molecular. En este ejemplo, calcula 65 ÷ 58.305 = 1.11. Para encontrar moles de ácido clorhídrico, calcula 57 ÷ 36.45 (porque el hidrógeno tiene 1 unidad de masa atómica y el cloro tiene 35.45 unidades de masa atómica) = 1.56. Tienes 1.11 moles de hidróxido de magnesio y 1.56 moles de ácido clorhídrico.

    Usa la ecuación equilibrada

    Aplica los valores molares a la ecuación balanceada Mg (OH) 2 + 2HCl - & gt; MgCl2 + 2H2O. Necesita dos moles de ácido clorhídrico para reaccionar por completo con un mol de hidróxido de magnesio, por lo que calcule 1,56 ÷ 2 = 0,78. La respuesta es menor que 1.11 (el número de moles de hidróxido de magnesio), por lo que el hidróxido de magnesio está en exceso, y el ácido clorhídrico es el reactivo limitante.

    Determine el porcentaje de reactivo

    Divida el número de moles de ácido clorhídrico que reaccionó por el número de moles de hidróxido de magnesio que reaccionaron. Ejercítate 0.78 ÷ 1.11 = 0.704. Esto significa que se utilizó el 70,4 por ciento del hidróxido de magnesio. Multiplique la cantidad original de hidróxido de magnesio (65) por 70.4 por ciento para encontrar la cantidad de hidróxido de magnesio utilizado. Hacer ejercicio 65 x 0.704 = 45.78. Reste esta cantidad de la cantidad original. Hacer ejercicio 65 - 45.78 = 19.21. Esto significa que 19.21 gramos de hidróxido de magnesio exceden la cantidad necesaria para reaccionar completamente con el ácido clorhídrico.

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