La alcalinidad es el químico opuesto a la acidez. Considerando que acidez
se muestra como una lectura de pH bajo y representa la capacidad de una sustancia para donar un protón, o ion de hidrógeno (H +), la alcalinidad
se muestra como un pH alto y significa la capacidad de una sustancia para aceptar un protón.

Existe una variedad de métodos para calcular la alcalinidad. El utilizado aquí hace uso de la disociación del ácido carbónico, H _{2CO 3, y la ecuación:}

[Alk.] = + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

donde los iones constituyentes son biocarbonato, carbonato, hidróxido e hidrógeno respectivamente.

En tal problema, obtienes las concentraciones de los iones. en g /m ^3.

Paso 1: Convierta g /m3 en eq /m3

En este paso, divida las concentraciones brutas de bicarbonato, carbonato e hidróxido por su EO valores, que se deriva de sus masas moleculares. Esto produce las concentraciones de estos iones en eq /m ^{3. Estos valores son 61, 30 y 17 respectivamente. Por ejemplo, dado:}

[HCO _{3-] = 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] = 20 g /m 3 , y [OH-] = 0.17 g /m 3,}}

dividen por 61, 30 y 17 para obtener

8, 0.67 y 0.01 eq /m ^{3 .}

Paso 2: Buscar [H +]

Este paso requiere saber que [OH -] [H +] = Kw = una constante igual a 10 ^{-14. También debe dividir primero el valor calculado de [OH-] del Paso 1 por 1,000 para convertir la concentración a las unidades apropiadas para este paso. En este caso, 0.01 ÷ 1,000 = 10 -5.}

Así [H +] = 10 ^{-14 ÷ 10 -5 = 10 -9.}

Paso 3: Multiplique [H +] por 1,000

Esto devuelve las unidades a eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1,000 = 10 -6.}

Paso 4: Resuelve para Alkalinity

[Alk.] = 8 + 0.67 + 0.01 - 10-6 = 8.68 eq /L

Paso de bonificación

Para encontrar la alcalinidad en términos de mg /L de carbonato de calcio, una medida de alcalinidad comúnmente utilizada, multiplique por 50,000:

8.68 eq /L × 50,000 mg /eq = 434 mg /L como CaCO ₃