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    ¿Qué sucede cuando un compuesto iónico se disuelve en el agua?

    Los compuestos iónicos son aquellos compuestos por átomos con carga opuesta, llamados iones, dispuestos en una estructura reticular. Las sales, incluido el cloruro de sodio (NaCl) - sal de mesa, son los ejemplos más conocidos de compuestos iónicos. Cuando sumerges un compuesto iónico en el agua, los iones son atraídos por las moléculas de agua, cada una de las cuales porta una carga polar. Si la atracción entre los iones y las moléculas de agua es lo suficientemente grande como para romper los enlaces que unen a los iones, el compuesto se disuelve. Cuando esto sucede, los iones se disocian y dispersan en solución, cada uno rodeado de moléculas de agua para evitar que se recombine. La solución iónica resultante se convierte en un electrolito, lo que significa que puede conducir electricidad.

    ¿Se disuelven todos los compuestos iónicos?

    En virtud de la disposición de los átomos de hidrógeno alrededor del oxígeno, cada molécula de agua lleva una carga polar. Su extremo positivo es atraído por los iones negativos en un compuesto iónico, mientras que el extremo negativo es atraído por los iones positivos. La propensión de un compuesto a disolverse en agua depende de la fuerza de los enlaces que mantienen unido el compuesto en comparación con la fuerza ejercida sobre los iones individuales por las moléculas de agua. Los compuestos altamente solubles, como el NaCl, se rompen por completo, mientras que los compuestos con baja solubilidad, como el sulfato de plomo (PbSO 4) lo hacen solo parcialmente. Los compuestos con moléculas no polares no se disuelven.

    Cómo se disuelven los compuestos iónicos

    En solución, cada molécula de agua actúa como un pequeño imán que crea una fuerza de atracción sobre los iones en el soluto. Si la fuerza combinada de todas las moléculas de agua que rodean a un soluto es más que la fuerza de atracción entre los iones, los iones se separan. Como cada uno lo hace, está rodeado de moléculas de agua que evitan que se recombine. Los iones positivos y negativos se desvían hacia la solución. Cuando todas las moléculas de agua se han unido a los iones y no hay más disponibles, se dice que la solución está saturada y que no se disolverá más soluto.

    No todos los compuestos son igualmente solubles. Algunos se disuelven solo parcialmente porque la concentración de iones en solución alcanza rápidamente un equilibrio con el compuesto no disuelto. La constante del producto de solubilidad K sp mide este punto de equilibrio. Cuanto mayor es K sp, mayor es la solubilidad. Puede encontrar el K sp de un compuesto particular buscándolo en las tablas.

    Los iones convierten el agua en un electrolito

    La presencia de iones libres en el agua permite que el agua conduzca electricidad, que es importante para los organismos vivos. Los fluidos en el cuerpo humano contienen iones positivos, como calcio, potasio, sodio y magnesio, e iones negativos, como cloruro, carbonatos y fosfatos. Estos iones son tan importantes para el metabolismo que deben reponerse cuando el cuerpo se deshidrata a través del ejercicio o la enfermedad. Esta es la razón por la cual los atletas prefieren las bebidas electrolíticas al agua pura.

    Las soluciones electrolíticas también hacen que las baterías sean posibles. Incluso las células secas contienen un electrolito, aunque es una pasta en lugar de un líquido. Los iones en el electrolito fluyen entre el ánodo y el cátodo de la batería, cargándolos entre sí. Cuando conecta la batería a una carga, los terminales se descargan y la electricidad fluye.

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