Una de las principales preguntas que los estudiantes de química de nivel universitario tienen sobre la diferencia entre los bonos polares y no polares. Muchos estudiantes pueden tener dificultades para entender la definición exacta de ambos, pero hay algunas reglas generales que pueden ayudar a explicar la diferencia. Comprender estos vínculos representa un punto de partida crítico para los estudiantes de química en sus estudios.

Enlaces covalentes

Los enlaces covalentes forman la base de las reacciones químicas entre los átomos de diferentes elementos. La única forma en que se pueden formar estos enlaces es cuando un electrón se comparte entre dos elementos, creando la conexión que luego da como resultado una nueva sustancia. Los enlaces covalentes pueden existir como compuestos polares o no polares, pero es importante tener en cuenta que todos los enlaces que son de naturaleza polar o no polar también deben ser covalentes.

Enlaces polares

Las moléculas polares son el resultado de unión polar entre átomos en los que los electrones no se comparten por igual. Esto sucede cuando dos átomos diferentes se unen a partir de dos elementos diferentes, en oposición a dos átomos del mismo elemento, que no forman enlaces polares. La razón para los enlaces polares es que cada átomo extrae los electrones a su propio nivel, lo que significa que a menos que los elementos sean los mismos, un átomo de un elemento será mejor para tirar de los electrones que el otro del enlace. La molécula será más negativa allí donde los electrones estén "agrupados" de forma desigual y más positivos en el otro lado.

Enlaces no polares

En un enlace no polar, dos átomos comparten electrones por igual entre sí . Estos enlaces solo ocurren cuando dos átomos son del mismo elemento, ya que solo los elementos coincidentes tendrán exactamente la misma capacidad de extraer electrones. Un ejemplo de esto sería H2 u O2, ya que el enlace todavía es de un solo elemento. En moléculas no polares más grandes con formas simétricas, las cargas se distribuyen uniformemente.

Química de solución

Una regla general en estados químicos, "disuelve como", es decir, las sustancias polares tienden a disolverse entre sí. , al igual que las sustancias no polares. Por ejemplo, el agua, un líquido polar, se mezcla libremente con alcohol isopropílico, otro líquido polar. Sin embargo, los aceites, que son típicamente no polares, no se mezclan con agua; permanecen separados.