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    Experimentos seguros de reacción de combustión

    La combustión es una reacción exotérmica en la que un producto químico se oxida para producir calor. El químico se llama como combustible y la sustancia que lo oxida se llama oxidante. Los tipos más comunes de combustibles quemados en la actualidad son los hidrocarburos utilizados en vehículos y plantas de energía. Muchas reacciones de combustión son útiles para aprender sobre química y transferencia de energía.

    Naftalina

    La combustión de naftaleno es uno de los experimentos escolares más conocidos para las reacciones de combustión. Esto se debe a que la combustión de naftaleno implica una reacción de combustión simple que implica procedimientos de combustión simples. La reacción involucrada está representada por la ecuación de reacción: C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O + energía. En términos simples, naftaleno más oxígeno se quemará y producirá dióxido de carbono y agua. Esta reacción exotérmica que involucra la liberación de calor en forma de llama y también produce gas de dióxido de carbono.

    Metano

    Una de las reacciones de combustión más simples implica la quema de metano. La forma más común de metano es el biogás que se utiliza en aplicaciones de calentamiento y cocción. La reacción implicada es: CH4 + 2 O2 - & gt; CO2 + 2 H2O + energía. Traducido, esta reacción de combustión dice que el Metano más el Oxígeno se quemará y producirá dióxido de carbono, agua y energía. La reacción tiene lugar en presencia de aire y conduce a la producción de calor con la liberación de dióxido de carbono y agua.

    Hidrógeno

    La molécula Di-hidrógeno es fácilmente inflamable y libera calor y vapor de agua. La reacción involucrada es: 2 H2 + O2 → 2 H2O + energía térmica. El hidrógeno se quema explosivamente con aire o cloro gaseoso, para producir H2O o HCL respectivamente. La reacción con oxígeno se denomina oxidación y la reacción con cloro se denomina cloración. La combustión de hidrógeno en el aire puede conducir a la emisión de luz ultravioleta, que es invisible a simple vista. Por lo tanto, cuando este experimento se realiza en un salón de clases, se debe instruir a los estudiantes para que protejan sus ojos.

    Combustión de madera

    La madera está químicamente relacionada con los azúcares. Los polisacáridos contienen una molécula básica con una fórmula muy similar a la glucosa. Está compuesto por una molécula de celulosa (C6H10O5), que es un equivalente químico de la glucosa. Por lo tanto, la reacción de la respiración también puede representar la reacción de la celulosa. Es: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6H2O. En términos simples, esta reacción química es: celulosa más oxígeno quemado para producir dióxido de carbono y agua.

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