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    Cómo convertir lunares a millimoles

    Una mole es una cantidad fija de algo, de la misma forma en que una docena de cosas significa 12 ya sea que esté hablando de una docena de huevos, donas o meses. En química, ya sea que hablemos de los elementos hierro, azufre o cromo, una mole de algo siempre se refiere a la misma cantidad de partículas, como átomos, moléculas, iones o electrones. ¿Cuántas partículas? La respuesta es tantos como átomos hay en 12 gramos del isótopo carbono-12. Mole, que usa el símbolo "mol", es una unidad conveniente cuando se trabaja con elementos tan pequeños como los átomos, lo que permite contarlos en montones.

    Establecer la relación entre los moles y los milimoles. Hay 1000 milimoles por mol: 1 mol = 1000 milimoles. Otra forma de expresar la relación es 1/1000 moles = 1 milimole. La relación también se puede expresar como una notación fraccional: 1 mol /1000 milimoles o 1000 milimoles /1 mol.

    Exprese la relación según corresponda a su resultado necesario, anotándolo. Una conversión simple solo podría requerir la ecuación 1 mol = 1000 milímetros, mientras que un cálculo científico probablemente requiera que exprese la relación en papel como la notación fraccional de 1000 milimoles /1 mol.

    Calcule la conversión. Si usa la ecuación 1 mol = 1000 milimoles, multiplique cada lado de la ecuación por la cantidad de moles que está convirtiendo. Multiplicar cada lado por la misma cantidad los mantiene iguales. Si usa la notación fraccionaria, multiplíquelo por los moles que está convirtiendo: "y moles X 1000 milimoles /1 mol", donde "y" es el número de moles que está convirtiendo.

    Consejo

    En las conversiones, al usar notaciones fraccionarias en la ecuación, asegúrese de que la unidad a la que está convirtiendo esté en la parte superior: si convierte a milimoles, la notación debe mostrar milimoles sobre moles. Si convierte de milimoles a moles, los milimoles deberían estar en la parte inferior.

    De acuerdo con las mediciones actuales, la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono-12 es 6.0221376 X 10 hasta la vigésimo tercera potencia. Ese valor se conoce como el número de Avogadro.

    Advertencia

    El número de Avogadro, aunque se usa como una constante, podría cambiar a medida que los métodos de medición se hacen más precisos. Cambió en la década de 1980 de un valor de 6.022045 X 10 a la vigésimo tercera potencia. Recuerde que la mole se define en términos del número de átomos en 12 gramos de isótopo de carbono 12, no en el número de Avogadro.

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