Según la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry, una molécula de ácido dona un único protón a una molécula de agua, creando un ion H3O + y un ion de carga negativa conocido como "base conjugada". Mientras que los ácidos tales como sulfúrico (H2SO4), carbónico (H2CO3) y fosfórico (H3PO4) tienen múltiples protones (es decir, átomos de hidrógeno) para donar, cada protón donado cuenta como un par de bases conjugado de ácido separado. Por ejemplo, el ácido fosfórico solo tiene una base conjugada: dihidrogenofosfato (H2PO4-). Mientras tanto, el fosfato de hidrógeno (HPO4 2-) es la base conjugada del fosfato de dihidrógeno y el fosfato (PO4 3-) es la base conjugada del fosfato de hidrógeno.

Cuente el número total de átomos de hidrógeno en el ácido.

Cuente el número total de cargas de la molécula de ácido (la carga de una molécula iónica se expresa como un número entero seguido de un signo positivo o negativo). Por lo tanto, una molécula de fosfato de hidrógeno (HPO4 2-) tendría una carga de "-2", mientras que una molécula de ácido fosfórico (H3PO4) tendría una carga de "0".

Resta "1" de el número total de átomos de hidrógeno Por ejemplo, si el ácido sulfúrico tiene dos hidrógenos, entonces su base conjugada tendrá solo un átomo de hidrógeno.

Agregue "-1" a la carga total de la molécula. Por lo tanto, si el ácido sulfato de hidrógeno tiene una carga de "-1", su base conjugada tendrá una carga de "-2".