Los químicos a menudo describen soluciones en las que una sustancia, conocida como el soluto, se disuelve en otra sustancia, conocida como el solvente. La molaridad se refiere a la concentración de estas soluciones (es decir, cuántos moles de soluto se disuelven en un litro de solución). Un mol equivale a 6.023 x 10 ^ 23. Por lo tanto, si disuelve 6.023 x 10 ^ 23 moléculas de glucosa en un litro de solución, tiene una solución molar. Si disuelve una mol de cloruro de sodio en un litro de solución, también es una solución molar. Sin embargo, la osmolaridad de las dos soluciones no es la misma porque el cloruro de sodio se separa en un mol de iones de sodio y un mol de iones de cloro, mientras que la glucosa no.
Determine la masa molar del disolvente. Esta es simplemente la suma de los pesos atómicos de todos sus átomos componentes. Para una solución de cloruro de sodio, el peso es aproximadamente 58.4. Para la glucosa, la masa molar es aproximadamente 180.2.
Divida la masa del soluto por la masa molar para determinar cuántos moles de soluto tiene. Por ejemplo, 100 gramos de cloruro de sodio equivalen a 100 /58.4, o alrededor de 1.71 moles. Cien gramos de glucosa equivalen a 100 /180.2, o aproximadamente .555 moles.
Divida el número de moles de soluto entre el volumen total de solución para calcular la molaridad. Por ejemplo, si disuelve 100 gramos de cloruro de sodio y el volumen final de su solución es de 1,2 litros, 100 gramos de cloruro de sodio equivalen a 1,71 moles. Dividir esto por el volumen de solución le da 1.71 /1.2 = 1.425. Es una solución 1.425 molar, expresada como 1.425 M de cloruro de sodio.
Multiplica la molaridad por la cantidad de moles producidas al disolver una mol de soluto. El resultado es la osmolaridad de la solución. Para solutos no iónicos, como la glucosa, una mol de soluto generalmente produce un mol de partículas disueltas. La osmolaridad es lo mismo que la molaridad. Un mol de cloruro de sodio, por otro lado, produce un mol de iones de Na + y una mol de iones Cl-. Multiplique la molaridad por dos para calcular la osmolaridad. Algunos compuestos iónicos producen tres o más partículas cuando se disuelven. CaCl2, por ejemplo, produce un mol de iones Ca ++ y dos moles de iones Cl-. Multiplique la molaridad de una solución de CaCl2 por tres para calcular su osmolaridad.
