Como estudiante de química, una de las habilidades básicas que aprendes es cómo calcular el pH y el pOH de los ácidos y las bases. Los conceptos y el cálculo no son difíciles si está familiarizado con los logaritmos y la concentración de soluciones.

TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó)

Para calcular pH = - log (H3O ^{+ concentración de iones). El cálculo para pOH es - log (OH - concentración de iones).}

Significado de pH y pOH

Para ácidos y bases, la concentración de solución involucra números que pueden cambiar en un amplio rango de valores: más de un millón a uno. A diferencia de la mayoría de las unidades, que son lineales, el pH y el pOH se basan en el logaritmo común (base 10), lo que le permite expresar valores en uno o dos dígitos que, de lo contrario, abarcarían muchos órdenes de magnitud. Aunque esto lleva tiempo acostumbrarse, la compacidad de las unidades de pH y pOH es conveniente y ahorra tiempo y confusión. La unidad de pH indica acidez, donde números más pequeños significan mayores concentraciones de iones H3O ^{+ (hidronio), y van desde más de 14 (muy alcalinos) hasta números negativos (muy ácidos; estos números negativos se utilizan principalmente con fines académicos) . En esta escala, el agua desionizada tiene un pH de 7. La escala de pOH es muy parecida al pH, pero se invierte. Utiliza el mismo sistema de numeración que el pH, pero mide OH - iones. En esta escala, el agua tiene el mismo valor (7), pero encontrará bases en el extremo inferior y ácidos en el extremo superior.}

Cálculo del pH

Para calcular el pH del molar concentración de un ácido, tome el registro común de la concentración de iones H3O ^{+, y luego multiplique por -1: pH = - log (H3O +). Por ejemplo, ¿cuál es el pH de una solución 0.1 M de ácido clorhídrico (HCl), suponiendo que el ácido está completamente disociado en iones en la solución? La concentración de iones H3O + es de 0,1 moles por litro. pH = - log (.1) = - (- 1) = 1.}

Cálculo de pOH

El cálculo para pOH sigue las mismas reglas que para pH, pero usa la concentración de OH < sup> - iones: pOH = - log (OH ^{-). Por ejemplo, encuentre el pOH de una solución 0.02 M de hidróxido de sodio (KOH). La concentración de iones OH es de 0,02 moles por litro. pOH = - log (.02) = - (- 1.7) = 1.7.}

Agregar pH y pOH

Al calcular tanto el pH como el pOH de una solución dada, los números siempre agregan hasta 14. Por ejemplo, el pH y pOH de agua es 7 y 7 + 7 = 14. La solución de hidróxido de sodio 0.02 M en el ejemplo anterior tendrá un pH de 12.3. Esto significa que, si conoce el pH, puede restarlo de 14 para encontrar el pOH, y viceversa.