1. Determine el número de electrones de valencia para cada elemento:
* Silicon (Si): Grupo 14, por lo que tiene 4 electrones de valencia.
* oxígeno (o): Grupo 16, por lo que tiene 6 electrones de valencia.
2. Dibuja los símbolos para los átomos:
* Escriba "Si" para el silicio y dos "O" para los dos átomos de oxígeno.
3. Representa a los electrones de valencia como puntos:
* silicio: Coloque 4 puntos alrededor del símbolo "SI", uno a cada lado.
* oxígeno: Coloque 6 puntos alrededor de cada símbolo "O", uno a cada lado y dos como pares en la parte superior e inferior.
4. Conecte los puntos para formar enlaces:
* silicio: Cada átomo de oxígeno necesita dos electrones más para completar su octeto.
* oxígeno: Silicon necesita cuatro electrones más para completar su octeto.
* Conecte dos puntos de cada átomo de oxígeno con dos puntos del silicio, formando dos dobles enlaces.
Así es como se vería el diagrama final:
..
:Si:
..
/ \
:O ::o:
.. ..
puntos clave para recordar:
* El diagrama de puntos de electrones muestra solo los electrones de valencia, no los electrones de la cubierta interna.
* Cada enlace representa un par de electrones compartidos, un electrón aportado por cada átomo.
* El óxido de silicio tiene un doble enlace entre el silicio y cada átomo de oxígeno.
nota: Los diagramas de puntos de electrones son una representación simplificada del enlace y no muestran la forma tridimensional real de la molécula.
