1. Los electrones no orbitan el núcleo en rutas bien definidas: En el modelo BOHR, los electrones se representan como orbitando el núcleo en caminos circulares como planetas alrededor del sol. Sin embargo, la mecánica cuántica moderna muestra que los electrones existen en nubes de probabilidad Llamados orbitales, que describen la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica del espacio. Estos orbitales no son rutas fijas, y la ubicación de un electrón no puede determinarse con precisión.
2. Los electrones tienen dualidad de partículas de onda: El modelo BOHR trata los electrones como partículas, pero en realidad, los electrones exhiben propiedades de partículas y de onda. Esta dualidad de partículas de onda es fundamental para la mecánica cuántica y no se contabiliza en el modelo BOHR.
3. Los electrones pueden saltar entre los niveles de energía: El modelo BOHR explica las transiciones de electrones entre los niveles de energía como saltos entre órbitas específicas. Sin embargo, la mecánica cuántica describe estas transiciones como la energía de absorción o emisión de electrones en forma de fotones, lo que puede conducir a cambios en el orbital del electrón.
4. El modelo Bohr no tiene en cuenta el giro de los electrones: Los electrones tienen un momento angular intrínseco llamado Spin, que no se representa en el modelo BOHR. Spin es una propiedad fundamental de los electrones y juega un papel crucial en la determinación de su comportamiento en átomos y moléculas.
5. El modelo Bohr no explica átomos complejos: El modelo BOHR funciona relativamente bien para el hidrógeno, pero se descompone al intentar describir átomos con múltiples electrones. La mecánica cuántica es necesaria para comprender las complejidades de los átomos de electrones múltiples.
En resumen: Si bien el modelo del sistema solar era un modelo temprano valioso, no refleja con precisión el comportamiento de los electrones en los átomos. La mecánica cuántica proporciona un marco más sofisticado y preciso para comprender la estructura de los electrones.
Alternativas al modelo Bohr:
* Modelo mecánico cuántico: Este modelo utiliza ecuaciones matemáticas para describir la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica del espacio. Explica la dualidad de los electrones de la partícula de onda, su giro y las interacciones entre los electrones en átomos complejos.
* Configuración de electrones: Este sistema utiliza una notación en taquigrafía para describir la disposición de los electrones en diferentes niveles de energía y subvenciones dentro de un átomo. Proporciona una forma simplificada de representar la estructura de electrones sin depender de un modelo específico.
