La ley de conservación de la masa establece que en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos antes de una reacción química debe ser igual a la masa total de los productos después de la reacción.

A continuación se explica cómo identificar una ecuación que obedece esta ley:

Busque ecuaciones químicas balanceadas:

Una ecuación química balanceada tiene la misma cantidad de átomos de cada elemento tanto en el lado del reactivo como en el del producto. Esto asegura que no se creen ni destruyan átomos durante la reacción, cumpliendo el principio de conservación de la masa.

Ejemplo:

La combustión del metano:

* Desequilibrado: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

* Equilibrado: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

En la ecuación balanceada tenemos:

* 1 átomo de carbono en ambos lados

* 4 átomos de hidrógeno en ambos lados

* 4 átomos de oxígeno en ambos lados

Esto demuestra que la masa de los reactivos (metano y oxígeno) es igual a la masa de los productos (dióxido de carbono y agua).

Nota importante: La ley de conservación de la masa se aplica sólo a sistemas cerrados, donde no puede entrar ni salir materia. En los sistemas abiertos, la masa se puede perder o ganar debido a factores como la evaporación o la combustión.