ΔU =Q - W
Dónde:
* ΔU Representa el cambio en la energía interna de un sistema.
* Q Representa el calor agregado al sistema.
* W representa el trabajo realizado por el sistema.
Explicación:
* Energía interna (U): Esta es la energía total contenida dentro de un sistema, incluida la energía cinética y potencial de sus moléculas.
* Heat (Q): Esta es la energía transferida entre el sistema y su entorno debido a una diferencia de temperatura.
* trabajo (w): Esta es la energía transferida entre el sistema y sus alrededores debido a una fuerza que actúa a distancia.
Puntos clave:
* La primera ley de la termodinámica establece que la energía no puede ser creada o destruida, solo transferida o transformada.
* La ecuación expresa que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor agregado al sistema menos el trabajo realizado por el sistema.
* Si se agrega calor al sistema (q> 0), la energía interna aumenta (ΔU> 0).
* Si el sistema hace el trabajo (W> 0), la energía interna disminuye (ΔU <0).
nota:
* La convención de signo para el trabajo se puede revertir según la definición utilizada. Algunas fuentes definen el trabajo realizado * en * el sistema como positivo, mientras que otras definen el trabajo realizado * por * el sistema como positivo.
* La primera ley de la termodinámica es un principio fundamental en física y tiene aplicaciones de gran alcance en varios campos, incluidas la ingeniería, la química y la biología.
