He aquí por qué:
* La velocidad promedio no es suficiente: Las partículas en una sustancia se mueven al azar en todas las direcciones. Algunos se mueven rápido, algunos se mueven lentamente. Un promedio simple de sus velocidades no daría una verdadera representación de su energía cinética general.
* Root-Mean-cuadrado: La velocidad RMS se calcula por:
1. Squaring la velocidad de cada partícula.
2. Promedio Estas velocidades al cuadrado.
3. Tomando la raíz cuadrada del promedio.
Este método proporciona una medida más precisa de la energía cinética promedio de las partículas, que está directamente relacionada con la temperatura de la sustancia.
Factores que afectan la velocidad de RMS:
* Temperatura: Una temperatura más alta significa mayor energía cinética y, por lo tanto, una velocidad RMS más alta.
* Masa molecular: Las moléculas más ligeras se mueven más rápido que las más pesadas a la misma temperatura.
Fórmula para la velocidad RMS:
La velocidad RMS (V RMS ) de un gas viene dado por:
V rms =√ (3RT/m)
dónde:
* R es la constante de gas ideal
* T es la temperatura en Kelvin
* M es la masa molar del gas
Esta fórmula se aplica a los gases ideales, pero el concepto de velocidad RMS es importante para comprender el comportamiento de las partículas en todos los estados de la materia.
