* Los átomos son increíblemente pequeños: La masa de átomos individuales y partículas subatómicas es increíblemente pequeña. El uso de unidades estándar como gramos o kilogramos daría como resultado números extremadamente pequeños y engorrosos.
* La masa relativa es clave: Es más importante conocer el relativo masa de un átomo en comparación con otro. Por ejemplo, saber que el carbono es 12 veces más pesado que el hidrógeno es más útil que conocer la masa exacta en los gramos.
¿Qué es una unidad de masa atómica (AMU)?
* Definición: Una unidad de masa atómica (AMU) se define como 1/12 la masa de un átomo de carbono-12.
* Valor práctico: Esta definición permite una forma simple y consistente de comparar las masas de diferentes átomos.
* Otra unidad: También puede ver la unidad dalton (da) utilizado, que es equivalente a la unidad de masa atómica (AMU).
Notas importantes:
* protones y neutrones: Los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa, cada una aproximadamente 1 amu.
* Electrones: Los electrones son mucho más ligeros, con una masa de aproximadamente 1/1836 amu.
¡Avíseme si desea explorar alguno de estos conceptos con más detalle!
