1. Movimiento constante:
* Las partículas de gas están en movimiento continuo , colisionando constantemente entre sí y las paredes de su contenedor.
* Este movimiento es aleatorio , lo que significa que no hay un patrón predecible en la dirección o la velocidad de las partículas individuales.
* La energía cinética promedio de las partículas determina la temperatura del gas.
2. Alta energía cinética:
* Las partículas de gas tienen fuerzas intermoleculares débiles , lo que significa que no se sienten fuertemente atraídos el uno por el otro.
* Esto les permite moverse libremente y rápidamente con alta energía cinética.
* La más alta es la temperatura , el más rápido Las partículas se mueven y el mayor su energía cinética.
3. Difusión y expansión:
* El movimiento constante y las fuerzas débiles entre las partículas permiten que los gases se difundan (extendido) en el espacio disponible y expandir para llenar su contenedor.
4. Compresibilidad:
* Los gases son altamente compresibles Porque las partículas están muy separadas y tienen mucho espacio entre ellas.
* Aplicar la presión puede forzar las partículas más cerca.
5. Baja densidad:
* Debido a los grandes espacios entre las partículas, los gases tienen baja densidad en comparación con líquidos y sólidos.
En resumen:
El movimiento de partículas en gases es un proceso continuo, aleatorio y de alta energía que conduce a las propiedades características de los gases como la difusión, la expansión, la compresibilidad y la baja densidad.
