* Fuerzas intermoleculares: Los sólidos se mantienen unidos por fuertes fuerzas intermoleculares, que son las fuerzas atractivas entre las moléculas. Estas fuerzas pueden ser:
* Van der Waals Forces: Estas son atracciones débiles que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de las moléculas. Están presentes en todos los sólidos, pero son más fuertes en moléculas más grandes.
* enlace de hidrógeno: Este es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo donde un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo (como el oxígeno o el nitrógeno). Es una fuerza intermolecular particularmente fuerte.
* Fuerzas dipolo-dipolo: Estos surgen de los dipolos permanentes en las moléculas polares.
* enlaces iónicos: En los sólidos iónicos, la atracción entre los iones con carga opuesta es muy fuerte. Esta es la fuerza electrostática que mantiene juntos los iones.
* Bonos metálicos: En los metales, los electrones se delocalizan y forman un "mar" de electrones que mantienen juntos los iones metálicos. Esta fuerte atracción le da a los metales sus propiedades características como la conductividad y la maleabilidad.
Key Takeaway: Las fuertes atracciones entre partículas en un sólido son las que les dan su forma y volumen fijos. Resisten los cambios de forma y volumen mucho más que líquidos o gases.
