1. Energía cinética inferior:
* A 0 grados Celsius, las moléculas tienen menos energía cinética que a temperaturas más altas.
* La energía cinética es la energía del movimiento. Las moléculas con menos energía cinética se mueven más lentamente y chocan con menos frecuencia.
* Estas colisiones menos frecuentes Disminuya las posibilidades de colisiones exitosas que conducen a la ruptura de bonos y la formación de nuevos productos.
2. Barrera de energía de activación:
* Cada reacción química tiene una barrera de energía de activación . Esta es la cantidad mínima de energía que las moléculas deben tener para reaccionar.
* A temperaturas más bajas, menos moléculas tienen suficiente energía Para superar esta barrera de energía de activación.
* Esto significa que solo una pequeña proporción de moléculas tendrá la energía necesaria para reaccionar, lo que lleva a una velocidad de reacción más lenta.
3. Tasas de difusión más lentas:
* A temperaturas más bajas, las moléculas se difunden más lentamente.
* La difusión es el movimiento de moléculas desde un área de alta concentración a un área de baja concentración.
* Esta velocidad de difusión más lenta significa que las moléculas tardarán más en encontrarse entre sí y reaccionar.
Ejemplo:
Imagina una habitación llena de gente con gente tratando de estrechar la mano. Si todos están quedados quietos, las personas tardará mucho más en encontrarse y estrecharse en la mano. Pero si todos se mueven, se encontrarán y se darán la mano mucho más rápido. Esto es similar a cómo se comportan las moléculas en una reacción química.
En general:
Las temperaturas más bajas disminuyen la frecuencia de las colisiones, reducen el número de moléculas con suficiente energía para reaccionar y disminuyen la difusión, todo lo cual contribuye a una velocidad de reacción más lenta.
