La teoría principal en el momento del experimento de aluminio de oro de Rutherford (principios de 1900) sobre cómo se veía un átomo era el modelo de budín de ciruela . Este modelo, propuesto por J.J. Thomson, imaginó el átomo como una esfera de carga positiva con electrones cargados negativamente incrustados dentro de él, como ciruelas en un budín.

Este modelo se basó en los siguientes descubrimientos:

* Descubrimiento del electrón: El propio trabajo de Thomson había demostrado la existencia de partículas cargadas negativamente (electrones) dentro de los átomos.

* Neutralidad del átomo: Los átomos son eléctricamente neutrales, lo que implica la presencia de cargas positivas y negativas.

Sin embargo, el modelo de pudín de ciruela tenía algunas deficiencias:

* Falta de un núcleo definido: No explicó por qué los átomos eran tan estables, ya que la carga positiva se distribuyó uniformemente en todo el átomo.

* Dispersión de partículas alfa: El experimento de Rutherford mostró que algunas partículas alfa se desviaron en ángulos grandes, que el modelo de budín de ciruela no pudo explicar.

El experimento de Rutherford finalmente refutó el modelo de pudín de ciruela y condujo al desarrollo del modelo nuclear del átomo . Este modelo propuso un núcleo denso y cargado positivamente en el centro del átomo, con electrones orbitando a su alrededor.