Comprender las órbitas de los electrones (conchas y subshells)
* Conchas de electrones: Estos son niveles de energía que rodean el núcleo de un átomo. Están numerados 1, 2, 3, y así sucesivamente, con números más altos que indican niveles de energía más altos.
* subshells: Dentro de cada caparazón hay subshells, etiquetados S, P, D y F. Cada subshell puede contener un número específico de electrones:
* S subshell:2 electrones
* Subshell P:6 electrones
* D Subshell:10 electrones
* F Subshell:14 Electrones
llenando los orbitales
Los electrones llenan los orbitales de acuerdo con reglas específicas, llamados Principio de Aufbau y la regla de Hund. Sin embargo, para determinar el número de electrones en cada orbital, necesita el número atómico del elemento, lo que le indica el número total de electrones.
Digamos que el elemento tiene 44 electrones. Así es como podríamos comenzar a llenar sus orbitales:
1. Shell 1: Tiene solo una subshell 'S', que contiene 2 electrones.
2. shell 2: Tiene subshells 'S' y 'P', sosteniendo 2 + 6 =8 electrones.
3. shell 3: Tiene subshells 'S', 'P' y 'D', conteniendo 2 + 6 + 10 =18 electrones.
4. Shell 4: Tenemos hasta 18 electrones en las primeras tres cáscaras, dejando 26 electrones. Shell 4 tiene 's', 'p', 'd' y 'f' subshells. Vamos a llenarlos:
* 's':2 electrones
* 'P':6 electrones
* 'd':10 electrones (ahora hemos usado 18 electrones en la carcasa 4)
* 'F':Como tenemos 26 electrones en la carcasa 4, solo usaremos 8 electrones en la subshell 'F', dejando 18 electrones para la siguiente carcasa.
Notas importantes
* El número exacto de electrones en cada orbital depende del elemento específico.
* El principio de Aufbau y la regla de Hund determinan el orden de llenar los orbitales, que pueden ser complejos para elementos con muchos electrones.
Para determinar con precisión el número de electrones en cada orbital, necesitaría conocer el número atómico del elemento.
