Esa es una buena manera de visualizar la resonancia, pero no es la imagen completa. Mientras que los pares de electrones do Muévete rápidamente entre las estructuras de resonancia, pensar en ello como un "volteo" de un lado a otro puede ser engañoso.

He aquí por qué:

* Las estructuras de resonancia son teóricas :No son estructuras individuales reales e individuales que existen en una molécula. Son simplemente representaciones que usamos para representar la delocalización de los electrones.

* La molécula real es un híbrido :La verdadera estructura de una molécula que exhibe resonancia es una mezcla de todas las estructuras de resonancia contribuyentes. No es que los electrones volteen entre estructuras; Se extienden sobre toda la molécula, creando una nube de electrones más estable y delocalizada.

* Estabilización de resonancia :Esta delocalización de los electrones es lo que hace que las estructuras de resonancia sean más estables que cualquier estructura contribuyente. No se trata solo del movimiento de los electrones sino de la distribución resultante de la densidad de electrones.

Analogía: Imagine una ola que es una combinación de múltiples ondas más pequeñas. Podemos representar la onda con curvas sinusoidales individuales, pero la onda real es una mezcla de estas curvas. La resonancia es así:la molécula está representada por múltiples estructuras, pero la estructura real es un híbrido de todos.

en resumen Las estructuras de resonancia son una herramienta para comprender la distribución de electrones en una molécula, no instantáneas literal de su estado. Los electrones no están "volteando", pero se deslocalizan en toda la molécula, lo que resulta en una mayor estabilidad.