Aquí hay un desglose de lo que pasó:
* La configuración: Las partículas alfa (núcleos de helio cargados positivamente) se dispararon a una delgada lámina de oro.
* La expectativa: Basado en el "modelo de budín de ciruela" predominante del átomo (donde se pensaba que la carga positiva se distribuía en todo el átomo), se esperaba que las partículas alfa pasara a través del lámina con solo ligeras desviaciones.
* La sorpresa: Para el asombro de todos, una fracción pequeña pero significativa de las partículas alfa se desvió en ángulos muy grandes, ¡algunos incluso rebotaban directamente hacia la fuente!
* La interpretación: Rutherford se dio cuenta de que este patrón de dispersión solo podía explicarse si la carga positiva del átomo se concentró en un núcleo pequeño y denso llamado núcleo. Las partículas alfa, cargadas positivamente, fueron repelidas por este núcleo cargado positivamente, causando las grandes desviaciones.
Takeaways de clave del experimento de dispersión de Rutherford:
* El átomo es principalmente espacio vacío.
* El núcleo cargado positivamente es una región pequeña y densa en el centro del átomo.
* Los electrones orbitan el núcleo a una distancia relativamente grande.
Este experimento revolucionó nuestra comprensión de la estructura atómica y allanó el camino para mayores desarrollos en la física nuclear.
