Teoría atómica de Dalton:
* átomos sólidos e indivisibles: Dalton propuso que los átomos eran pequeñas esferas sólidas. Él creía que eran la unidad de materia más pequeña y no podían desglosarse más.
Lo que realmente mostró el experimento de lámina de oro:
* Modelo de pudín de ciruela: El experimento de Ernest Rutherford reveló que los átomos eran en su mayoría espacio vacío con un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente en el centro. Esto fue completamente contrario al modelo de Dalton.
¿Qué hubiera sucedido si la teoría de Dalton fuera correcta:
* Sin desviaciones: Si los átomos fueran esferas sólidas, las partículas alfa simplemente habrían pasado directamente a través de la lámina de oro. Como no habría ninguna carga positiva concentrada para repelerlos, no habrían sido desviados.
* Sin dispersión: El experimento observó partículas alfa dispersas en varios ángulos. Esta dispersión se debió a la interacción de las partículas alfa con el núcleo positivo. Si los átomos fueran sólidos, no habría habido dispersión.
En resumen, si la teoría de Dalton hubiera sido correcta, el experimento de aluminio de oro no habría mostrado desviaciones significativas o dispersión de partículas alfa. Esto habría respaldado la idea de un átomo sólido e indivisible y habría contradecido completamente los hallazgos del experimento.
El experimento de aluminio de oro fue un momento crucial en la historia científica porque desafió directamente el modelo de Dalton y condujo al desarrollo del modelo nuclear del átomo.
