Erwin Schrödinger en realidad no se le ocurrió una "teoría atómica" de la misma manera que Dalton o Bohr lo hicieron. Formuló la ecuación Schrödinger , una ecuación fundamental en la mecánica cuántica que describe el comportamiento de las partículas atómicas y subatómicas. Esta ecuación es fundamental para comprender el mundo cuántico, y está muy lejos de los modelos más simples del átomo que vino antes.

Así es como Schrödinger desarrolló su ecuación:

1. Construyendo las ideas existentes: Schrödinger era consciente de las limitaciones del modelo atómico de Bohr, que solo podía explicar el comportamiento del hidrógeno. También sabía de la dualidad de la luz de la partícula de onda, propuesta por De Broglie, que sugirió que las partículas también podrían exhibir propiedades similares a las de onda.

2. La ecuación de onda: Inspirándose en estos conceptos, Schrödinger se propuso desarrollar una descripción matemática de un electrón en un átomo como una onda. Adaptó la ecuación de onda de la física clásica para describir la función de onda de un electrón. Esta función de onda contiene información sobre la probabilidad de encontrar el electrón en una ubicación y tiempo determinados.

3. La ecuación de Schrödinger: La ecuación resultante, conocida como la ecuación de Schrödinger, es una expresión matemática compleja que gobierna el comportamiento de la función de onda. Describe cómo la función de onda de un electrón cambia con el tiempo bajo la influencia del núcleo atómico y otras fuerzas.

4. Resolver la ecuación: Resolver la ecuación de Schrödinger para un átomo dado produce un conjunto de soluciones llamadas funciones de onda. Cada función de onda corresponde a un nivel de energía específico y una forma orbital para un electrón dentro del átomo. Estas soluciones proporcionan la base para comprender la estructura electrónica de átomos y moléculas.

Puntos clave:

* La ecuación de Schrödinger no describe el átomo como un sistema solar en miniatura con electrones que orbitan el núcleo como los planetas. En cambio, describe los electrones como ondas de probabilidad, extendidas en el espacio alrededor del núcleo.

* La ecuación de Schrödinger revolucionó nuestra comprensión del átomo, estableciendo las bases de la química cuántica moderna y nuestra capacidad para predecir y comprender las propiedades de los átomos y las moléculas.

En conclusión, Schrödinger no proponía una nueva teoría atómica en el sentido tradicional. Desarrolló un marco matemático, la ecuación de Schrödinger, que nos permite describir con precisión el comportamiento de los electrones en átomos y moléculas. Esta ecuación marcó un cambio de paradigma en nuestra comprensión del átomo, alejándose de la física clásica y en el ámbito de la mecánica cuántica.