El relleno de orbitales sigue el principio aufbau , que establece que los electrones primero llenan los niveles de energía más bajos disponibles. He aquí por qué un orbital S se llena antes de un orbital P:

* Niveles de energía: Los orbitales S están en un nivel de energía más bajo que los orbitales P dentro de la misma capa de electrones. Esto significa que un electrón en un orbital S está más cerca del núcleo en promedio y experimenta una atracción más fuerte.

* forma: Los orbitales S son esféricos, mientras que los orbitales P tienen forma de mancuerna. Esta diferencia de forma afecta la distribución espacial de los electrones e influye en sus niveles de energía.

* repulsión de electrones-electrones: El orbital S es más pequeño y más compacto que el orbital P. Esto significa que los electrones en una experiencia orbital s son menos repulsión entre sí, lo que hace que el orbital S sea una ubicación más energéticamente favorable para los electrones.

Resumen:

La combinación de niveles de energía más bajos, un tamaño más pequeño y menos repulsión de electrones de electrones en los orbitales S en comparación con los orbitales P conduce al llenado de los orbitales S antes de los orbitales P. Este principio es fundamental para comprender la configuración electrónica de los átomos y el comportamiento de los elementos químicos.