"Para una cantidad fija de gas a una temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales".
Esto significa:
* A medida que aumenta el volumen, la presión disminuye.
* A medida que disminuye el volumen, la presión aumenta.
Ejemplo:
Imagine que tiene un recipiente sellado de gas. Si aumenta el volumen del contenedor (haciéndolo más grande), las moléculas de gas tendrán más espacio para moverse. Esto significa que chocarán con las paredes del contenedor con menos frecuencia, lo que resulta en una presión más baja. Por el contrario, si disminuye el volumen del contenedor, las moléculas de gas tendrán menos espacio, chocarán con más frecuencia y ejercen una presión más alta.
Expresión matemática:
La ley de Boyle se puede expresar matemáticamente como:
p₁v₁ =p₂v₂
Dónde:
* P₁ =presión inicial
* V₁ =volumen inicial
* P₂ =presión final
* V₂ =volumen final
Nota importante:
La ley de Boyle solo se aplica a los gases ideales a temperatura constante. Los gases reales pueden desviarse ligeramente de esta ley, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas.
