Según la ley de los gases ideales, la presión (P) de un gas es directamente proporcional a su temperatura (T) e inversamente proporcional a su volumen (V). Esta relación se puede expresar como P =nRT/V, donde n representa el número de moles de gas y R es la constante del gas ideal.
Cuando se calienta un globo, la temperatura del aire dentro del globo aumenta. Esto hace que también aumente la presión del aire dentro del globo. Como resultado, el globo se expande en volumen para adaptarse al aumento de presión. Sin embargo, la masa de aire dentro del globo sigue siendo la misma.
