```
r =n^2 * h^2 / (2 * pi * m * k * e^2)
```
dónde:
* r es el radio de la órbita en metros
* n es el número cuántico principal, que puede tomar cualquier valor entero positivo
* h es la constante de Planck (6,626 x 10^-34 J s)
* m es la masa del electrón (9,11 x 10^-31 kg)
* k es la constante de Coulomb (8,99 x 10^9 N m^2/C^2)
* e es la carga elemental (1,602 x 10^-19 C)
La energía de un electrón en una órbita viene dada por la fórmula:
```
mi =-13,6 eV/n^2
```
dónde:
* E es la energía del electrón en electronvoltios (eV)
* n es el número cuántico principal
A medida que aumenta el número cuántico principal n, aumenta el radio de la órbita y disminuye la energía del electrón. La órbita de menor energía es la órbita n =1, que se llama capa K. La siguiente órbita de energía es la órbita n =2, que se llama capa L. Etcétera.
Cada electrón de un átomo ocupa un orbital específico, que está definido por los tres números cuánticos:el número cuántico principal n, el número cuántico de momento angular l y el número cuántico magnético m. El número cuántico n determina la energía del orbital, el número cuántico l determina la forma del orbital y el número cuántico m determina la orientación del orbital en el espacio.
Los electrones de un átomo llenan los orbitales en un orden específico, llamado principio de Aufbau. Los orbitales de menor energía se llenan primero y luego los electrones se mueven a orbitales de mayor energía a medida que el átomo se vuelve más complejo.
La configuración electrónica de un átomo es una descripción del número y disposición de los electrones en los orbitales del átomo. La configuración electrónica se puede utilizar para predecir las propiedades químicas del átomo.
