La cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de un objeto exactamente 1 grado Celsius depende de la masa y la capacidad calorífica específica del objeto. La capacidad calorífica específica es una medida de la capacidad de un objeto para almacenar energía térmica. Diferentes materiales tienen diferentes capacidades caloríficas específicas, lo que significa que requieren diferentes cantidades de calor para elevar su temperatura en la misma cantidad.

La fórmula para calcular la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de un objeto es:

Q =mcΔT

Dónde:

* Q es la cantidad de calor en julios (J)

* m es la masa del objeto en kilogramos (kg)

* c es la capacidad calorífica específica del objeto en julios por kilogramo-kelvin (J/kg-K)

* ΔT es el cambio de temperatura en kelvins (K)

Por ejemplo, si desea aumentar la temperatura de 1 kilogramo de agua en 1 grado Celsius, necesitará agregar 4184 julios de calor. Esto se debe a que la capacidad calorífica específica del agua es 4184 J/kg-K.

Los diferentes materiales tienen diferentes capacidades caloríficas específicas. A continuación se muestran algunos materiales comunes y sus capacidades caloríficas específicas:

* Agua:4184 J/kg-K

* Aluminio:897 J/kg-K

* Cobre:​​385 J/kg-K

* Hierro:449 J/kg-K

* Madera:1700 J/kg-K

Como puede ver, el agua tiene una capacidad calorífica específica relativamente alta, lo que significa que se necesita mucho calor para elevar su temperatura. Por eso el agua se utiliza a menudo como refrigerante en motores y otros dispositivos que generan calor.