La presión que ejerce un gas se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes del recipiente. La ley de los gases ideales describe el comportamiento de los gases en condiciones ideales, lo que significa que se supone que las partículas del gas son partículas puntuales sin interacciones entre ellas.
En realidad, las partículas de gas interactúan entre sí y estas interacciones pueden afectar la presión ejercida por el gas. Por ejemplo, a altas presiones, es más probable que las partículas de gas choquen entre sí, lo que puede provocar un aumento de la presión.
La ley de los gases ideales es una buena aproximación al comportamiento de los gases a bajas presiones y altas temperaturas, pero no describe con precisión el comportamiento de los gases a altas presiones o bajas temperaturas.
