La galvanoplastia es un proceso en el que los iones de un metal son transferidos por un campo eléctrico en una solución para recubrir un objeto conductor. Los metales más baratos como el cobre pueden electrochaparse con plata, níquel u oro para darles una capa protectora. Una aplicación común de esto fue con la producción de automóviles, donde las piezas de acero fueron chapadas con cobre, luego níquel y finalmente cromo para dar protección a la temperatura exterior y a la intemperie. Podemos calcular el tiempo que tomará electrodepositar 1 mol del metal dado que el metal se electrochapa y se aplica la corriente.
Observa la ecuación química para determinar cuántos electrones se necesitan para 1 mol. del metal electrochapado. Usando un ejemplo, si tomamos cobre Cu como nuestro metal con 25 amperios, entonces cada mol de cobre Cu ++ requerirá 2e- electrones.
Usa la ecuación Q \u003d n (e) * F para resolver Q. Q es la cantidad de electricidad o carga en culombios C, n (e) es el número de moles de electrones y F es la constante de Faraday 96,500 C mol-1. Usando nuestro ejemplo donde necesitamos 2e- por cada mol de cobre:
Q \u003d n (e) * FQ \u003d 2mol * 96,500 C /mol Q \u003d 193,000 C
Determine el tiempo que tomará tomar para galvanizar un mol del metal usando la ecuación t \u003d Q /I. Q es la cantidad de electricidad en coulombs C, I es la corriente en amperios A yt es el tiempo en segundos. Usando nuestro ejemplo:
t \u003d Q /I t \u003d (193,000 C) /(25 A) t \u003d 7720 segundos \u003d 7720 segundos /(3600 segundos /h) \u003d 2.144 horas
Consejos
Las ecuaciones se pueden invertir para calcular la cantidad de metal depositado cuando se le da el tiempo y la corriente.
