Cuando describes qué tan ácida o básica es una solución, estás describiendo la concentración de dos de sus iones. El primero, el hidronio (H3O +), se forma cuando un ion de hidrógeno del agua o un soluto se adhiere a una molécula de agua. El segundo, hidróxido (OH-), se forma cuando un soluto se disocia en hidróxido o cuando una molécula de agua pierde un ion de hidrógeno. El pH de una solución describe tanto la concentración de hidronio como la de hidróxido usando una escala logarítmica.

Multiplique el pH de la solución por -1. Por ejemplo, imagina una solución con un pH de 3.3--3.3 x -1 = -3.3.

Aumenta 10 a la potencia del resultado - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, o aproximadamente 5 x 10 ^ -4. Esta es la concentración de iones de hidronio, medida en moles por litro.

Resta 14 del pH - 3.3 - 14 = -10.7.

Aumenta 10 en el resultado - 10 ^ - 10.7 = 1.995 x 10 ^ -11, o aproximadamente 2.0 x 10 ^ -11. Esta es la concentración de hidróxido en la solución, medida en moles por litro.