Como se discutió en el libro de texto introductorio de Raymond Chang "Química", una mole es una medida de moléculas, igual a aproximadamente 6.022x10 ^ 23 moléculas, donde la referencia ^ se refiere a la exponenciación. Usando la fórmula del gas ideal, puede encontrar la cantidad de moles de dióxido de carbono (CO2) en un recipiente si conoce los otros parámetros y condiciones necesarios. Más de 150 libras por pulgada cuadrada (PSI), o alrededor de 10 veces la presión atmosférica normal, la fórmula del gas ideal comienza a perder precisión y la fórmula de Van der Waals se vuelve cada vez más preferible.

Escribe la temperatura del CO2 en grados Kelvin (K) sumando 273.15 a la cantidad de grados Celsius.

Escribe el volumen del contenedor de CO2 en litros (L). Un litro es aproximadamente un cuarto. Convierta galones en litros multiplicando por 3.7854.

Escriba la presión del contenedor en atmósferas (atm). Una atmósfera se trata de la presión del aire a nivel del mar. Convierta el PSI en atm multiplicando por 0.06804596.

Calcule el número de moles de CO2 por la fórmula n = PV /RT, donde P es la presión del Paso 3, V es el volumen del Paso 2, T es la temperatura del Paso 1 y R es una constante de proporcionalidad igual a 0.0821 L atm /K mol. Todas las unidades, a excepción de topos, se cancelarán al final.

Verifique su trabajo con una calculadora de gas ideal en línea (ver Recursos).