Los átomos y moléculas individuales, los componentes básicos de la materia, son demasiado pequeños para medirlos utilizando instrumentos o unidades macroscópicas, por lo que los científicos expresan la masa utilizando Unidades de masa atómica, generalmente acortadas a amu o AMU. Sin embargo, en el mundo real, el uso de unidades de masa atómica no sería práctico debido a los miles de millones de átomos y moléculas que forman cantidades macroscópicas. Reconociendo esto, los científicos definieron la AMU de tal manera que la conversión de cantidades microscópicas a macroscópicas sea sencilla. La masa de un átomo o molécula en AMU es igual a la masa de un mol de los átomos o moléculas en gramos. Un gramo es una milésima de kilogramo.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

La masa de un elemento o molécula en unidades de masa atómica es igual a masa de un lunar de las mismas partículas en gramos. Divide el número entre 1,000 para obtener la masa molar en kilogramos.
¿Qué es un topo?

Un lunar es un número muy grande de átomos o moléculas. Este gran número, conocido como el número de Avogadro, es 6.02 x 10 ^{23. Este número ha sido determinado a través de una serie de experimentos realizados durante un período de aproximadamente 100 años por varios investigadores. Un lunar es para el mundo macroscópico lo que una partícula individual es para el mundo microscópico con una diferencia: puede dividir un lunar en fracciones, pero no puede hacer eso con una partícula como un átomo o molécula sin cambiarlo por otra cosa .
Un topo de gas de hidrógeno}

La regla es que la masa de una partícula en UMA es igual a la masa de un mol de las partículas en gramos. Por ejemplo, la masa atómica de una molécula de hidrógeno (H _{2) es 2.016 AMU, por lo que un mol de gas hidrógeno pesa 2.016 gramos. Como hay 1,000 gramos en un kilogramo, la masa de un mol de gas hidrógeno es (2.016 ÷ 1,000) \u003d 0.002016 \u003d 2.016 X 10 ^{-3 kilogramos.}}

Puede tener una cantidad de partículas que No constituyen un lunar. Por ejemplo, su muestra de gas hidrógeno puede pesar solo 2.52 x 10 ^{-4 kg. Puede usar la masa atómica de hidrógeno, medida en UMA, para calcular la fracción de un mol del gas en su muestra. Simplemente divida la masa de su muestra, en kilogramos, por la masa de un mol en kilogramos. Como un mol de hidrógeno gaseoso tiene una masa de 2.016 X 10-3 kg, y tiene 2.25 X 10-4 kg, solo tiene 1/8 de un mol.
Masa molar de compuestos}

Para determinar la masa de un compuesto, cuenta los átomos en el compuesto observando su fórmula química. Busque las masas de cada uno de los átomos que constituyen la molécula en la tabla periódica, sume estas masas y obtendrá la masa de la molécula en la UMA. Esta es también la masa de un mol del compuesto en gramos. Si desea la masa molar en kilogramos, divídala por 1,000.
Ejemplos

1. ¿Cuál es la masa molar de carbonato de calcio en kilogramos?

La fórmula química del carbonato de calcio en CaCO _{3. De la tabla periódica, puede determinar que la masa de calcio (Ca) sea de 40.078 AMU, que la de carbono (C) sea de 12.011 AMU y que la de oxígeno (O) sea de 15.999 AMU. Multiplicando la masa de oxígeno por 3 y añadiéndole las masas de carbono y calcio, obtiene la masa de la molécula de CaCO 3, que es 100.086 AMU. Esto significa que un mol de carbonato de calcio tiene una masa de 100.086 gramos, que es (100.086 ÷ 1,000) \u003d 0.100086 kilogramos.}

2. ¿Cuántos moles hay en una muestra de aluminio que pesa 5 kilogramos?

El peso atómico del aluminio (Al) es 26.982 AMU, por lo que un mol del metal pesa 26.982 gramos o 0.026982 kilogramos. Una muestra que pesa 5 kilogramos contiene (5 ÷ 0.026982) \u003d 185.31 moles.