* Representación de moléculas enteras: Las ecuaciones químicas describen la combinación de moléculas enteras. Una fracción de una molécula no tiene sentido en este contexto.
* Relaciones moles: Los coeficientes en una ecuación equilibrada representan las * relaciones molar * de reactivos y productos. Estas proporciones deben ser números enteros para reflejar las proporciones del mundo real en las que reaccionan las sustancias.
* Claridad: El uso de fracciones puede hacer que la ecuación se vea desordenada y confusa, especialmente cuando se trabaja con reacciones complejas.
Cómo lidiar con fracciones:
1. Multiplica por el denominador común: Si termina con una fracción en su proceso de equilibrio, multiplique todos los coeficientes por el denominador de la fracción para obtener números enteros.
2. Simplifique: Después del equilibrio, verifique si los coeficientes pueden simplificarse aún más dividiéndolos por un factor común.
Ejemplo:
Imagina que estás tratando de equilibrar la reacción:
`` `` ``
H2 + O2 → H2O
`` `` ``
Inicialmente puede obtener:
`` `` ``
1/2 H2 + 1/2 O2 → H2O
`` `` ``
Para obtener números enteros, multiplique todos los coeficientes por 2:
`` `` ``
H2 + O2 → 2 H2O
`` `` ``
Ahora la ecuación está equilibrada con números enteros.
