1. Identifique el analito:
* ¿Qué estás tratando de medir? ¿Es la concentración de un ácido, una base, un ion metálico o algo más? Esto determina el tipo de titulación que necesitará.
2. Elija el titulador:
* Titulación de base ácida:
* Para un analito ácido: Use una base fuerte como hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido de potasio (KOH).
* Para un analito básico: Use un ácido fuerte como el ácido clorhídrico (HCl) o el ácido sulfúrico (H₂so₄).
* Titulación redox:
* Use un agente oxidante fuerte si su analito se oxida fácilmente (por ejemplo, permanganato de potasio (KMNO₄) o yodo (I₂)).
* Use un agente reductor fuerte si su analito se reduce fácilmente (por ejemplo, tiosulfato de sodio (na₂s₂o₃)).
* Titulación de precipitación:
* Use un reactivo que forme un precipitado con su analito (por ejemplo, nitrato de plata (Agno₃) para iones de cloruro).
* Titulación complejométrica:
* Use un agente complejo que forma un complejo estable con su analito (por ejemplo, EDTA para iones metálicos).
3. Considere la estequiometría:
* La reacción entre el analito y el titulador debe ser conocido y estequiométricamente equilibrado. Esto es esencial para calcular la concentración del analito con precisión.
4. Elija un indicador:
* Seleccione un indicador que cambie de color en el punto de equivalencia de la reacción. El punto de equivalencia es cuando los moles de titulador agregados son exactamente iguales a los moles de analito presente.
Ejemplos:
* Vinagre de titulación (ácido acético) con hidróxido de sodio: Aquí, el analito es ácido acético (un ácido débil). El titulador es hidróxido de sodio (una base fuerte). Se utiliza un indicador como la fenolftaleína, que cambia de color en el punto de equivalencia.
* Titular una solución de iones de hierro (II) con permanganato de potasio: El analito son los iones de hierro (II) (Fe²⁺). El titulador es permanganato de potasio (Kmno₄). La reacción es redox, y no se requiere un indicador externo ya que los iones permanganato son intensamente morados y la solución se vuelve rosa en el punto de equivalencia.
puntos clave para recordar:
* El titulante debe ser una solución de concentración conocida. Esto se llama la solución estándar .
* La solución de analito debe ser de concentración desconocida.
* La titulación se realiza hasta que el indicador cambia de color, señalando el punto de equivalencia.
* El volumen del titizante utilizado se puede usar para calcular la concentración del analito.
Si no está seguro de qué valorar, consulte un libro de texto o material de referencia para ejemplos y orientación específicos.
