He aquí por qué:
* Entropía: La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía total de un sistema cerrado siempre aumenta con el tiempo. En términos más simples, los sistemas tienden a pasar del orden al desorden.
* movimiento aleatorio: Las moléculas están constantemente en movimiento aleatorio, colisionando entre sí.
* Gradiente de concentración: Cuando hay una alta concentración de moléculas en un área y una baja concentración en otra, hay más colisiones en el lado de alta concentración, empujando las moléculas hacia el área de baja concentración.
* Distribución igual: La difusión continúa hasta que las moléculas se distribuyen uniformemente en todo el espacio, maximizando la entropía y minimizando el gradiente de concentración.
Ejemplo: Imagine una gota de colorante de alimentos en un vaso de agua. Las moléculas de colorante se concentran inicialmente en la caída. Naturalmente se difundirán hacia afuera, extendiéndose por todo el agua hasta que el color se distribuya uniformemente.
nota: Si bien la difusión no requiere entrada de energía, puede verse influenciado por factores como la temperatura (temperatura más alta =difusión más rápida) y el tamaño y el tipo de moléculas.
