He aquí por qué:
* Energía y temperatura cinética: La energía cinética promedio de las moléculas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en Kelvin). Esta es una relación fundamental en la teoría cinética de los gases.
* Transferencia de calefacción y energía: Cuando calienta un gas, está agregando energía al sistema. Esta energía es absorbida por las moléculas de gas, lo que hace que se muevan más rápido.
* Presión constante: Mantener la presión constante significa que el volumen del gas puede expandirse. A medida que las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia con las paredes del contenedor, la presión aumentaría naturalmente. Sin embargo, la condición de presión constante permite que el volumen se expanda, mitigando el aumento de la presión.
En resumen: Calentar un gas a presión constante aumenta directamente la energía cinética promedio de sus moléculas. Este aumento de la energía cinética se refleja en la temperatura más alta del gas.
