Aquí hay un desglose:

* Reacciones endergónicas requiere una entrada de energía para proceder. Piense en ellos como subidas cuesta arriba; Necesitas esforzarte (energía) para subir.

* El cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG) es positivo para las reacciones endergónicas. Esto significa que los productos tienen más energía libre que los reactivos.

* Ejemplos de reacciones endergónicas: Fotosíntesis, síntesis de proteínas, contracción muscular.

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